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Eletrólito é toda a substância que dissociada ou ionizada origina íons positivos ( cations ) e íons negativos ( ânions ), pela adição de um solvente ou aquecimento. Desta forma torna-se um condutor de eletricidade.

AB <===> A+ + B-

Eletrólito forte e eletrólito fracoEditar

Eletrólito forte é uma substância que está completamente ionizada em solução. Suas soluções conduzem eletricidade melhor que o solvente puro. Os eletrólitos são oferecidos normalmente por substâncias iônicas. Ex: :::::: NaCl <===> Na+ + Cl-


Eletrólito fraco é uma substância molecular que está parcialmente ionizada em solução, ou seja, possui íons livres na solução, assim como possui moléculas, que caracteriza a solução pela pouca condutividade elétrica. O eletrólito fraco e os íons ficam em equilibrio com moléculas não dissociadas. Ex: :::::: CH3COOH <===> CH3COO- + H+

Eletrólito potencialEditar

É aquele eletrólito que não apresenta íons , ou seja, é constituido por unidades estruturais denominadas moléculas. Os íons são formados pela adição de um solvente polar como, por exemplo,água.

HCN( aquoso ) <===> H+( aquoso ) + CN-( aquoso )

Eletrólito intrínsecoEditar

É o eletrólito que já apresenta íons, porém, fortemente ligados formando um conjunto iônico sólido e cristalino. Os íons são liberados por fusão ou por adição de um solvente polar.


NaCl( fundido ) <===> Na+( fundido ) + Cl-( fundido )
NaCl( aquoso ) <===> Na+( aquoso ) + Cl-( aquoso )

Solução eletrolíticaEditar

É a solução que contém os íons livres derivados do eletrólito. Quando o eletrólito dissocia parcialmente, estes ions coexistem em equilíbrio com este eletrólito. Devido a existência de íons livres, a solução eletrolítica tem a capacidade de conduzir a corrente elétrica.

  • Solução eletrolítica aquosa é aquela cujos íons foram solvatados pela água.
  • Solução eletrolítica ígnea é aquela cujos íons foram liberados por aquecimento ( processo de fusão ).

Veja maisEditar

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